آموزش خودمان با خواص مهم هیدروکسید سدیم

هیدروکسید سدیم یک ماده شیمیایی صنعتی مهم است. در ساخت صابون ها و مواد شوینده، مواد پاک کننده خانگی، کاغذ و منسوجات استفاده می شود. شکل خالص این پایه معدنی به صورت جامد سفید رنگی است که معمولاً به شکل گرانول، پولک یا گلوله موجود است. همچنین ممکن است در غلظت های مختلف در محلول های آبی وجود داشته باشد.

دارای فرمول شیمیایی NaOH است و یک پایه رایج در آزمایشگاه های شیمی است. این ترکیب خالص آب دوست است و شیمیدانان آن را یک ماده مرطوب کننده می نامند. همچنین به آسانی با دی اکسید کربن که یک انیدرید اسیدی است واکنش می دهد و نمک پایه ای به نام کربنات سدیم را تشکیل می دهد. به دلیل واکنش پذیری، این ترکیب اغلب در یک ظرف دربسته بسته می شود. در آب حل می شود و محلول های گرماساز را تشکیل می دهد. این آزاد شدن گرما ممکن است برای مشتعل کردن مواد قابل اشتعال یا احتراق در نزدیکی کافی باشد. این ترکیب به عنوان یونی شناخته شده است که به طور کامل به کاتیون های سدیم و آنیون های هیدروکسید در محلول های آبی تجزیه می شود. با این حال، این یون ها همچنین زمانی وجود دارند که نمک (NaCl)، که یک ماده یونی نیز است، در آب حل شود.

در شیمی پایه شناخته شده است که این ترکیب با اسید کلریدریک واکنش داده و کلرید سدیم یا نمک خوراکی را تشکیل می دهد. این واکنش خنثی سازی محبوب را می توان به صورت زیر نوشت

NaOH(aq) + HCl(aq) ‘ NaCl(aq) + H2O(l).

جای تعجب است که همه این ترکیبات در مواد خانگی وجود دارد. هیدروکسید سدیم در مواد پاک کننده، اسید کلریدریک در مایعات سفید کننده و تمیز کننده توالت و کلرید سدیم که معمولاً به عنوان نمک خوراکی یافت می شود. این واکنش خنثی سازی گرمازا یا آزاد کننده گرما است. این واکنش با اسیدها نقش مهمی در آنالیز شیمیایی به نام تیتراسیون دارد که میزان اسید موجود در یک محلول خاص را اندازه گیری می کند.

همانطور که قبلا ذکر شد این ترکیب با دی اکسید کربن که یک اکسید اسیدی است واکنش می دهد. خرید سدیم هیدروکسید شناخته شده است که با سایر اکسیدهای اسیدی مانند دی اکسید گوگرد (SO2) و سولفید هیدروژن (H2S) که گازهای مضر و سمی هستند، واکنش می دهد. واکنش آنها با هیدروکسید سدیم از رها شدن آنها در جو و تبدیل شدن آنها به آلاینده هوا جلوگیری می کند.

این ترکیب به عنوان واکنش آهسته با شیشه شناخته شده است و ترکیبی به نام سیلیکات سدیم را تشکیل می دهد. از این رو، اتصالات و دریچه های شیشه در لوله های در معرض مواد شیمیایی ممکن است در نتیجه واکنش منجمد شوند. ظروف شیشه ای حاوی NaOH داغ می توانند پس از مدت طولانی آسیب ببینند. شیشه مات از ویژگی های آسیب ناشی از قلیایی است.

این پایه تحت واکنش های شدید با سایر فلزات واسطه قرار می گیرد، به استثنای آهن که یک فلز آمفوتریک نیست. یک ماده آمفوتریک یا به عنوان یک باز یا یک اسید عمل می کند و بنابراین این خاصیت را دارد که با اسیدها و بازها واکنش نشان دهد. تعدادی از فلزات واسطه مانند آلومینیوم این ویژگی را دارند.

اشتباهی در بریتانیا رخ داد که در آن از یک تانکر جاده ای آلومینیومی برای انتقال محلولی حاوی 25 درصد NaOH در محفظه آن استفاده شد. آن تانکر به دلیل واکنش مستقیم آلومینیوم با قلیایی و آزادسازی گاز هیدروژن آسیب دید و باعث ایجاد فشار در داخل نفتکش شد. در این واکنش آلومینات سدیم و گاز هیدروژن تولید می شود. مانند واکنش خنثی سازی اسید-باز، این واکنش نیز گرمازا است. این واکنش خاص با آلومینیوم به عنوان منبعی برای سوخت برای خودروهای هیدروژنی پیشنهاد شده است.

اکثر هیدروکسیدهای فلزات به جز NaOH در آب نامحلول هستند. به همین دلیل است که از این ماده برای رسوب هیدروکسید نامحلول استفاده می شود. به عنوان مثال، هنگامی که سولفات آلومینیوم با هیدروکسید سدیم واکنش می دهد، ترکیب حاصل، هیدروکسید آلومینیوم است که در فرآیند تصفیه آب به نام لخته سازی استفاده می شود.

قلیایی با اسیدهای کربوکسیلیک واکنش می دهد. یک واکنش مهم بین NaOH و اسید استئاریک (یک اسید چرب اشباع) است که از طریق فرآیندی به نام صابون سازی، استئارات سدیم تولید می کند. استئارات سدیم یکی از اجزای اصلی صابون ها است. این میزان اهمیت لیمو یا سود سوزآور در تولید صابون است.

Related Posts

Leave a Reply

Your email address will not be published.